nH⁺=0,04 mol      nOH^-=0,03 mol

H⁺              +        OH^-     -------->      H20

0,04                     0,03

0,03                     0,03                       0,03

0,01

a/ [H+] du=0,01/0,2=0,05 M

[SO4^2-]=0,01/0,2=0,05 M

[K⁺]=0,01/0,2=0,05 M

[Ba²⁺]=0,01/0,2=0,05M

b/ nH⁺ du=0,01/0,2=0,05 M

pH=-log(0,05)=1,3

c/ khoi luong chat ran thu duoc sau phan ung la

mcr= mSO4^2-  +  mK⁺    +  mBa²⁺

      =0,01.96+0,01.39+0,01.137

       =2,72g

ta có : \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)\) ; \(n_{Ba^{2+}}=0,01\left(mol\right)\)

a, PT : \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03 0,03 0,03 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+}dư=0,01\left(mol\right)\)

đến đây tự tính đc nha. dùng ct \(CM=\dfrac{n}{V}\)

b, \(PH=-log[H^+]=-log\left(\dfrac{0,01}{0,2}\right)\simeq1,3\)

c, \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

0,01 0,01 0,01 (mol)\(mcr=m\downarrow+m_{K^+}=m_{BaSO_4}+m_{K+}=\left(0,01\times233\right)+\left(0,01\times39\right)=2,72\left(g\right)\)

Đáp án B

n_H+ = 0,1 .2.0,05 + 0,1.0,1 =0,02

n_OH- = 0,1.0,2 + 0,1.0,1.2 = 0,04

⇒ Trong dung dịch sau phản ứng có n_{OH- dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dd thu}  = 100 + 100 = 200ml

⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ pH = 13

Đáp án B.

nH⁺=0,15 mol

nOH-  = 0,2V mol

H⁺       +       OH^-------->H2O

0,15              0,15

0,15=0,2V=>V=0,75 l

[H+]=0,15/1,25=0,12M

[Cl-]=(0,1.0,5)/1,25=0,04

[Oh-]=0,15/1,25=0,12

[So4^2-]=0,05/1,25=0,04

Khoi luong chat ran

Ba²⁺     +          So4^2---------->BaSO4

0,075 mol         0,05mol              0,05 mol

mbaso4=0,05.233=11,65g

Giúp mình câu này với nhe mn❤

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1

ban đầu tính nH+ và nOH-

và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước

rồi bạn chạy mol

=> số mol chất dư

=> tính CM ion dư

=> pH
 

bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu  ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi